REPORTE DE PRACTICA

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO AGROPECUARIO NO. 181

“GRAL. JOSE MARÍA MORELOS Y PAVÓN”

ALUMNA: MARISOL MEJÍA MORA

DOCENTE: ING. DAVID JESUS BECERRA SOLIS

MATERIA: QUIMICA II

SEM: II      GRUPO: “C”

CARRERA: OFIMATICA

INTRODUCCIÓN

En un lenguaje más académico, decimos que una reacción química promueve el cambio de estructura de la materia.

En la química inorgánica podemos clasificar las reacciones en cuatro tipos diferentes.

Las reacciones químicas son procesos que transforman una o más substancias llamadas reactivos en otras substancias llamadas productos.

En el siguiente trabajo se recordaran y analizaran algunos de los puntos que se trataron el día 3 de marzo del presente año, ya que se llevó una práctica acabo la cual se desglosara a continuación.

OBJETIVO

Conocer lo grandioso que es observar los compuestos mezclados con otros compuestos. Se pretende que se recuerden los datos más importantes de la práctica que se llevó a cabo.

MATERIALES

©      Cucharilla de combustión.

©      Tubos de ensayo

©      Probeta

©      Pinzas

©      Gradilla

REACTIVOS

Cu (SO) ₄ + Zn à ZnSO₄ + Cu

_{Sulfato de Cobre + Zinc à Sulfato de Zinc + Cobre}

Ag (NO₃) + Cu à CuNO₃ + Ag

_{Nitrato de Plata + Cobre à Nitrato de Cobre + Plata Pura} 

Fe_(s) + HCl _(aq) à FeCl + H_{2 (s)}

_{Hierro + Ácido Clorhídrico} 

S_(s) + O _(g) à Dióxido de Azufre

_{Azufre + Oxígeno à Dióxido de Azufre}

PRACTICA NO. 1 “REACCIONES QUIMICAS”

PROCEDIMIENTO

      1.      Adicionamos:

      3 gr. de Fe (hierro) + HCl (Ácido clorhídrico).

Fe_(s) + HCl _(aq) à FeCl + H_{2 (s)}

_{Hierro + Ácido Clorhídrico} 

      2.      Adicionamos:

Adicionar: Cu⁺ (SO)^- ₄ + Zn⁰ à ZnSO₄ + Cu⁰

                                          _{Sulfato de Cobre + Zinc à Sulfato de Zinc + Cobre}

 

Adicionar: Ag⁺ (NO₃)^- + Cu⁰ à CuNO₃ + Ag⁰

                          _{Nitrato de Plata + Cobre à Nitrato de Cobre + Plata Pura}

 

  3.      Reacción de combustión

                                   S_(s) + O _(g) à Dióxido de Azufre

_{Azufre + Oxígeno à Dióxido de Azufre}

CONCLUSIÓN

Para finalizar, creo que es importante destacar la importancia de esta práctica, ya que se aprendieron varias cosas como por ejemplo, se puede citar “La Ley De La Conservación De La Masa”.

En ella se establece que:

“En una reacción química la masa de las sustancias participantes permanece constante, de tal forma que la masa no se crea ni se destruye”

Lavoisier demostró que esta ley que en un cambio ya sea físico o químico no provoca la destrucción de la materia sino solo un re ordenamiento de las partículas, es decir, se transforma.