BALANCEO DE REACCIONES QUIMICAS POR METODO ALGEBRAICO

BALANCEO DE REACCIONES QUIMICAS POR METODO ALGEBRAICO, DE LA PAGINA 16 DE LA ANTOLOGIA DE QUIMICA II

            A            B             C            D         E

             MnO₂ + 4HCI à  MnCI₂  + CI₂ + 2H₂ O

         Mn = A = C                              2 (1) = E      2(2) = B

         O = 2A = E                               2 = E          B = 4

         H = B = 2E

         CI = B = 2C + 2D                              4 = 2(1) + 2D

                                                                    2D = 2 – 4

                                                                     2D = 2              

                                                                      D = 2/2

                                                                         D = 1

       A       B          C

                        N₂ + 3H₂ à 2NH₃

N = 2A = C           C = 1       B = 3      A = 1

H = 2B = 3C

2B = 3 (1)

2B = 3

B = 3/2

     A          B          C        D

3.                        2I₂ O₅ + 5CO à 2I₂ + 5CO₂

A = 1         C = 1        D = 5    B = 5

1 = 2A = 2C          2(1) = 2C

O = 5A = 2D          2C = 2

C = B = D                 C = 2/2

                                  C = 1

REPORTE DE PRACTICA

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO AGROPECUARIO NO. 181

“GRAL. JOSE MARÍA MORELOS Y PAVÓN”

ALUMNA: MARISOL MEJÍA MORA

DOCENTE: ING. DAVID JESUS BECERRA SOLIS

MATERIA: QUIMICA II

SEM: II      GRUPO: “C”

CARRERA: OFIMATICA

INTRODUCCIÓN

En un lenguaje más académico, decimos que una reacción química promueve el cambio de estructura de la materia.

En la química inorgánica podemos clasificar las reacciones en cuatro tipos diferentes.

Las reacciones químicas son procesos que transforman una o más substancias llamadas reactivos en otras substancias llamadas productos.

En el siguiente trabajo se recordaran y analizaran algunos de los puntos que se trataron el día 3 de marzo del presente año, ya que se llevó una práctica acabo la cual se desglosara a continuación.

OBJETIVO

Conocer lo grandioso que es observar los compuestos mezclados con otros compuestos. Se pretende que se recuerden los datos más importantes de la práctica que se llevó a cabo.

MATERIALES

©      Cucharilla de combustión.

©      Tubos de ensayo

©      Probeta

©      Pinzas

©      Gradilla

REACTIVOS

Cu (SO) ₄ + Zn à ZnSO₄ + Cu

_{Sulfato de Cobre + Zinc à Sulfato de Zinc + Cobre}

Ag (NO₃) + Cu à CuNO₃ + Ag

_{Nitrato de Plata + Cobre à Nitrato de Cobre + Plata Pura} 

Fe_(s) + HCl _(aq) à FeCl + H_{2 (s)}

_{Hierro + Ácido Clorhídrico} 

S_(s) + O _(g) à Dióxido de Azufre

_{Azufre + Oxígeno à Dióxido de Azufre}

PRACTICA NO. 1 “REACCIONES QUIMICAS”

PROCEDIMIENTO

      1.      Adicionamos:

      3 gr. de Fe (hierro) + HCl (Ácido clorhídrico).

Fe_(s) + HCl _(aq) à FeCl + H_{2 (s)}

_{Hierro + Ácido Clorhídrico} 

      2.      Adicionamos:

Adicionar: Cu⁺ (SO)^- ₄ + Zn⁰ à ZnSO₄ + Cu⁰

                                          _{Sulfato de Cobre + Zinc à Sulfato de Zinc + Cobre}

 

Adicionar: Ag⁺ (NO₃)^- + Cu⁰ à CuNO₃ + Ag⁰

                          _{Nitrato de Plata + Cobre à Nitrato de Cobre + Plata Pura}

 

  3.      Reacción de combustión

                                   S_(s) + O _(g) à Dióxido de Azufre

_{Azufre + Oxígeno à Dióxido de Azufre}

CONCLUSIÓN

Para finalizar, creo que es importante destacar la importancia de esta práctica, ya que se aprendieron varias cosas como por ejemplo, se puede citar “La Ley De La Conservación De La Masa”.

En ella se establece que:

“En una reacción química la masa de las sustancias participantes permanece constante, de tal forma que la masa no se crea ni se destruye”

Lavoisier demostró que esta ley que en un cambio ya sea físico o químico no provoca la destrucción de la materia sino solo un re ordenamiento de las partículas, es decir, se transforma.

                                                                                        

            

TABLAS

TABLAS 

BALANCEO DE REACCIONES QUIMICAS

CENTRO DE BACHILLERTATO TECNOLÓGICO AGROPECUARIO NO. 181

“GRAL. JOSE MARIA MORELOS Y PAVÓN”

ALUMNA: MARISOL MEJÍA MORA

DOCENTE: ING. DAVID JESUS BECERRA SOLIS

MATERIA: QUIMICA II

SEM: II      GRUPO: “C”

CARRERA: OFIMATICA

 

BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS DE LA ANTOLOGIA DE QUIMICA II DE LA PAGINA 11

2) N₂ + O₂  à N₂O 

2N₂ + O₂  à 2N₂O

4) Pb (OH) ₄ à PbO₂ + H₂ O

Pb (OH) ₄ à PbO₂ + 2H₂ O

6) C + Fe₂ O₃ à Fe + CO₂

6C + 2Fe₂ O₃ à 2Fe + 3CO₂

8)  Al + Cr₂ O₃ à Al₂ O₃ + Cr

2Al + Cr₂ O₃ à Al₂ O₃ + 2Cr

BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS DE LA ANTOLOGIA DE QUIMICA II DE LA PAGINA 14

1. H₂ + O₂ à H₂O

2H₂ + O₂  à 2H₂O

3. NH₃ + O₂ à NO + H₂O

4NH₃ + 5O ₂ à 4NO + 6H₂O

5. SO₂ + O₂ à SO₃

2SO₂ + O₂ à 2SO₃

7. ZnO + C à Zn + CO₂

2 ZnO + C à 2 Zn + CO₂

9. C₆ H₁₂ O₆ + O₂ à CO₂ + H₂ O

C₆ H₁₂ O₆ + 6O₂ à 6CO₂ + 6H₂O

TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO AGROPECUARIO NO. 181 "GENERAL JOSE MARÍA MORELOS Y PAVÓN"

ALUMNA: MARISOL MEJÍA MORA

DOCENTE: ING. DAVID JESUS BECERRA SOLIS

MATERIA: QUIMICA II

SEM: II      GRUPO: “C”

CARRERA: OFIMATICA

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

Las reacciones químicas son procesos que transforman una o más substancias llamadas reactivos en otras substancias llamadas productos.

Ácidos y bases.

En un lenguaje más académico, decimos que una reacción química promueve el cambio de estructura de la materia.

En la química inorgánica podemos clasificar las reacciones en cuatro tipos diferentes

1- Reacciones de Síntesis o Adición

Las reacciones de síntesis o adición son aquellas donde las substancias se juntan formando una única sustancia. Representando genéricamente los reactivos como A y B, una reacción de síntesis puede ser escrita como:

A  + B —– > AB

Ejemplos:

Fe + S —– > FeS

2H2 + O2 —– > 2H2O

H2O + CO2—– > H2CO3

Perciba en los ejemplos que los reactivos no precisan ser necesariamente substancias simples (Fe, S, H2, O2), pudiendo también se substancias compuestas (CO2, H2O) pero en todas el producto es una sustancia “menos simple” que las que originaron.

2- Reacciones de Análisis o Descomposición

Las reacciones de análisis o descomposición son lo opuesto de las reacciones de síntesis, o sea, un reactivo da origen a productos más simples que el. Escribiendo la reacción genérica nos resulta fácil entender lo que sucede:

AB —– > A + B

Ejemplos:

2H2O  2 H2 + O2

2H2O2  2H2O + O2

3- Reacciones de Desplazamiento

Las reacciones de desplazamiento o de sustitución simple merecen un poco más de atención que las anteriores. No que sean complejas, pues no lo son, pero tienen algunos pequeños detalles. En su forma genérica la reacción puede ser escrita como:

AB + C —– > A + CB

Vamos a entender lo que sucede: C cambio de lugar A. Intuitivamente la respuesta es que no. En la reacción de desplazamiento el proceso es idéntico: C ve a B ligado a A, se aproxima y siendo más fuerte, desplaza A y asume la ligación con B. En caso que C no sea más fuerte que A, nada sucederá.

4- Reacciones de Doble Sustitución

Son también muy simples, pero debemos quedar atentos a los detalles. El mecanismo es fácil:

AB + CD —– > AD + CB

Ciertamente ya habrá podido ver lo que sucede. A cambió de lugar con C. La diferencia de este tipo de reacción con el desplazamiento, es que ni A ni C estaban solos y en ambos casos ninguno de ellos quedó solo luego de la sustitución.

Para entender como es cuando una reacción de este tipo ocurre, tendremos que observar lo siguiente:

La substancia AB esta en solución y de esta forma lo que tenemos en verdad son los iones A+ y B- separados unos de los otros. La substancia CD también está en solución, por tanto tenemos también los iones C+ y D- separados.

Si al combinar C+ con B-, el compuesto CB fuera soluble, los iones serán nuevamente separados en C+ y B-, resultando exactamente en la misma cosa que teníamos anteriormente. Lo mismo sucede con A+ y B-.