Ppm, Normalidad, Molaridad, % Volumen y % Masa (ejemplos)

Partes Por Millón

1.     Calcula las ppm de 0.035 g de SO4 en 3.5L de H2O 
Ppm = masa soluto x 1000000)/(masa de soluto + masa de disolvente ) 

Pasas a gramos el agua 
Soluto = 0.035g 
Disolvente = 3.5L de H2O = 3500g 
Ppm = (0.035g x 1000000)/( 0.035g +3500g) 

Ppm =(0.035g x 1000000)/( 3500.035g) 

Ppm = 9.99 

Volumen

1.     Calcular la concentración en porcentaje de volumen de 180 cm3 de vinagre disueltos en 1,5 kg de agua.:

2.     volumen del soluto = 180 cm3 = 0,18 litros

3.     volumen del disolvente = 1,5 litros (volumen de 1,5 kg de agua)

4.     Volumen de la disolución = 0,18 + 1,5 = 1,68 litros

5.     % en volumen = (volumen de soluto / volumen de disolución) • 100 = (0,18 / 1,68) • 100 = 10,7%

Masa

1.     6,96 cm ³ de cromato de amónio y magnesio si la densidad es de 1,84 g/cm ³.

Respuesta: 12,81 g

Normalidad

1.¿calcula la normalidad de medio litro de disolucion que contiene 5,6g de HCl sabiendo que su riqueza es del 38?

calcula la normalidad de medio litro de disolucion que contiene 5,6g de HCl sabiendo que su riqueza es del 38 % y su dencidad es de 1,25g/mL.

5.6----100% -->calculo de los gramos reales de hcl

x-------38%

x=2,128 gramos reales de hcl

ahora calculo de M =n/v        n=2,128/36,35

M=2,128/36.35/0,5 litros=0,117 M de hcl

N=M*v=0,117*1=0,117 N ya que su valencia es uno

Molaridad

Calcule la Molaridad y molalidad de una solución de K2CO3, que contiene 22% en peso de la sal y tiene una densidad de 1,24 g/mL

Molaridad son los moles de soluto en 1 litro de disolución y molalidad son los moles de soluto en 1000 grs de solvente luego hay que calcular los moles de soluto

moles = masa /PM

PM K2CO3 = 39*2+12+16*3 = 138 grs/mol

22% en peso significa que tiene 22 grs de soluto en 100 grs de solucion luego

1 mol ------------------ 138 grs

X ------------------------- 22

X = 0.16 moles de soluto

si se tienen 100 grs de disolucion d=m/v

v = 100/ 1.24 = 80.6 ml de disolución

M=n/v=0,16/0,086=1,86

para calcular la molalidad se debe conocer los gramos de solvente como se tienen 22 grs de soluto y 100 grs de solucion luego

disolvente = disolucion- soluto

masa solvente = 100grsoluc-22grs soluto = 78 grs solvente grs

m=n/kg de disolvente=0,16/0,078=2,05 molal