Tercer parcial

TERCER PARCIAL

Marisol Mejia Mora II "C" Ofimática

Ppm, Normalidad, Molaridad, % Volumen y % Masa (ejemplos)

Partes Por Millón

1.     Calcula las ppm de 0.035 g de SO4 en 3.5L de H2O 
Ppm = masa soluto x 1000000)/(masa de soluto + masa de disolvente ) 

Pasas a gramos el agua 
Soluto = 0.035g 
Disolvente = 3.5L de H2O = 3500g 
Ppm = (0.035g x 1000000)/( 0.035g +3500g) 

Ppm =(0.035g x 1000000)/( 3500.035g) 

Ppm = 9.99 

Volumen

1.     Calcular la concentración en porcentaje de volumen de 180 cm3 de vinagre disueltos en 1,5 kg de agua.:

2.     volumen del soluto = 180 cm3 = 0,18 litros

3.     volumen del disolvente = 1,5 litros (volumen de 1,5 kg de agua)

4.     Volumen de la disolución = 0,18 + 1,5 = 1,68 litros

5.     % en volumen = (volumen de soluto / volumen de disolución) • 100 = (0,18 / 1,68) • 100 = 10,7%

Masa

1.     6,96 cm ³ de cromato de amónio y magnesio si la densidad es de 1,84 g/cm ³.

Respuesta: 12,81 g

Normalidad

1.¿calcula la normalidad de medio litro de disolucion que contiene 5,6g de HCl sabiendo que su riqueza es del 38?

calcula la normalidad de medio litro de disolucion que contiene 5,6g de HCl sabiendo que su riqueza es del 38 % y su dencidad es de 1,25g/mL.

5.6----100% -->calculo de los gramos reales de hcl

x-------38%

x=2,128 gramos reales de hcl

ahora calculo de M =n/v        n=2,128/36,35

M=2,128/36.35/0,5 litros=0,117 M de hcl

N=M*v=0,117*1=0,117 N ya que su valencia es uno

Molaridad

Calcule la Molaridad y molalidad de una solución de K2CO3, que contiene 22% en peso de la sal y tiene una densidad de 1,24 g/mL

Molaridad son los moles de soluto en 1 litro de disolución y molalidad son los moles de soluto en 1000 grs de solvente luego hay que calcular los moles de soluto

moles = masa /PM

PM K2CO3 = 39*2+12+16*3 = 138 grs/mol

22% en peso significa que tiene 22 grs de soluto en 100 grs de solucion luego

1 mol ------------------ 138 grs

X ------------------------- 22

X = 0.16 moles de soluto

si se tienen 100 grs de disolucion d=m/v

v = 100/ 1.24 = 80.6 ml de disolución

M=n/v=0,16/0,086=1,86

para calcular la molalidad se debe conocer los gramos de solvente como se tienen 22 grs de soluto y 100 grs de solucion luego

disolvente = disolucion- soluto

masa solvente = 100grsoluc-22grs soluto = 78 grs solvente grs

m=n/kg de disolvente=0,16/0,078=2,05 molal

Exposicion

https://drive.google.com/open?id=0B58CMCBKl77ONGF2WndyeDZfaUE

Mapa Conceptual 3

https://drive.google.com/open?id=0B-uon6tbzCokM1pGSGpHRFVWSWs

Mapa Conceptual 2

https://drive.google.com/open?id=0B-uon6tbzCokZE9HMVhvSDRZeFE

Mapa Conceptual 1

https://drive.google.com/open?id=0B-uon6tbzCokYUVvaXZZN0FEbTQ

Isotopos del cobre

ISOTOPOS DEL COBRE

En la naturaleza se encuentran dos isótopos estables: 63Cu y 65Cu. El más ligero de ellos es el más abundante (69,17 %). Se han caracterizado hasta el momento 25 isótopos radiactivos de los cuales los más estables son el 67Cu, el 64Cu y el 61Cu con periodos de semi desintegración de 61,83 horas, 12,70 horas y 3,333 horas respectivamente. Los demás radioisótopos, con masas atómicas desde 54,966 uma (55Cu) a 78,955 uma (79Cu), tienen periodos de semi desintegración inferiores a 23,7 minutos y la mayoría no alcanzan los 30 segundos. Los isótopos 68Cu y 70Cu presentan estados metas estables con un periodo de semi desintegración mayor al del estado fundamental.

Los isótopos más ligeros que el 63Cu estable se desintegran principalmente por emisión beta positiva, originando isótopos de níquel, mientras que los más pesados que el isótopo 65Cu estable se desintegran por emisión beta negativa dando lugar a isótopos de cinc. El isótopo 64Cu se desintegra generando 64Zn, por captura electrónica y emisión beta positiva en un 69 % y por desintegración beta negativa genera 64Ni en el 31 % restante.42

Masa promedio = (masa del 1er isótopo. %abundancia + masa del 2º isótopo. %abundancia) / 100

63,54 = [63. (100-X) + 65. X] / 100

6354 = 6300 - 63X + 65X

X = 27

Cu-63 = 73%

Cu-65 = 27%