Esto es Química señores!!!
lunes, 20 de junio de 2016
miércoles, 1 de junio de 2016
martes, 31 de mayo de 2016
jueves, 12 de mayo de 2016
Ppm, Normalidad, Molaridad, % Volumen y % Masa (ejemplos)
Partes Por Millón
1.
Calcula
las ppm de 0.035 g de SO4 en 3.5L de H2O
Ppm = masa soluto x 1000000)/(masa de soluto + masa de disolvente )
Pasas a gramos el agua
Soluto = 0.035g
Disolvente = 3.5L de H2O = 3500g
Ppm = (0.035g x 1000000)/( 0.035g +3500g)
Ppm =(0.035g x 1000000)/( 3500.035g)
Ppm = 9.99
Ppm = masa soluto x 1000000)/(masa de soluto + masa de disolvente )
Pasas a gramos el agua
Soluto = 0.035g
Disolvente = 3.5L de H2O = 3500g
Ppm = (0.035g x 1000000)/( 0.035g +3500g)
Ppm =(0.035g x 1000000)/( 3500.035g)
Ppm = 9.99
Volumen
1.
Calcular la concentración en porcentaje de
volumen de 180 cm3 de vinagre disueltos en 1,5 kg de agua.:
2.
volumen del soluto = 180 cm3 = 0,18 litros
3.
volumen del disolvente = 1,5 litros (volumen de
1,5 kg de agua)
4.
Volumen de la disolución = 0,18 + 1,5 = 1,68 litros
5.
% en volumen = (volumen de soluto / volumen de
disolución) • 100 = (0,18 / 1,68) • 100 = 10,7%
Masa
1.
6,96 cm ³ de cromato de amónio y magnesio si la
densidad es de 1,84 g/cm ³.
Respuesta:
12,81 g
Normalidad
1.¿calcula
la normalidad de medio litro de disolucion que contiene 5,6g de HCl sabiendo
que su riqueza es del 38?
calcula la
normalidad de medio litro de disolucion que contiene 5,6g de HCl sabiendo que
su riqueza es del 38 % y su dencidad es de 1,25g/mL.
5.6----100%
-->calculo de los gramos reales de hcl
x-------38%
x=2,128
gramos reales de hcl
ahora
calculo de M =n/v n=2,128/36,35
M=2,128/36.35/0,5
litros=0,117 M de hcl
N=M*v=0,117*1=0,117
N ya que su valencia es uno
Molaridad
Calcule la Molaridad y molalidad de una solución de K2CO3,
que contiene 22% en peso de la sal y tiene una densidad de 1,24 g/mL
Molaridad son los moles de soluto en 1 litro de disolución y
molalidad son los moles de soluto en 1000 grs de solvente luego hay que
calcular los moles de soluto
moles = masa /PM
PM K2CO3 = 39*2+12+16*3 = 138 grs/mol
22% en peso significa que tiene 22 grs de soluto en 100 grs
de solucion luego
1 mol ------------------ 138 grs
X ------------------------- 22
X = 0.16 moles de soluto
si se tienen 100 grs de disolucion d=m/v
v = 100/ 1.24 = 80.6 ml de disolución
M=n/v=0,16/0,086=1,86
para calcular la molalidad se debe conocer los gramos de
solvente como se tienen 22 grs de soluto y 100 grs de solucion luego
disolvente = disolucion- soluto
masa solvente = 100grsoluc-22grs soluto = 78 grs solvente grs
m=n/kg de disolvente=0,16/0,078=2,05 molal
Isotopos del cobre
ISOTOPOS DEL COBRE
En la naturaleza se
encuentran dos isótopos estables: 63Cu y 65Cu. El más ligero de ellos es el más
abundante (69,17 %). Se han caracterizado hasta el momento 25 isótopos
radiactivos de los cuales los más estables son el 67Cu, el 64Cu y el 61Cu con
periodos de semi desintegración de 61,83 horas, 12,70 horas y 3,333 horas
respectivamente. Los demás radioisótopos, con masas atómicas desde 54,966 uma
(55Cu) a 78,955 uma (79Cu), tienen periodos de semi desintegración inferiores a
23,7 minutos y la mayoría no alcanzan los 30 segundos. Los isótopos 68Cu y 70Cu
presentan estados metas estables con un periodo de semi desintegración mayor al
del estado fundamental.
Los isótopos más
ligeros que el 63Cu estable se desintegran principalmente por emisión beta
positiva, originando isótopos de níquel, mientras que los más pesados que el
isótopo 65Cu estable se desintegran por emisión beta negativa dando lugar a
isótopos de cinc. El isótopo 64Cu se desintegra generando 64Zn, por captura
electrónica y emisión beta positiva en un 69 % y por desintegración beta
negativa genera 64Ni en el 31 % restante.42
Masa promedio = (masa
del 1er isótopo. %abundancia + masa del 2º isótopo. %abundancia) / 100
63,54 = [63. (100-X)
+ 65. X] / 100
6354 = 6300 - 63X +
65X
X = 27
Cu-63 = 73%
Cu-65 = 27%
miércoles, 13 de abril de 2016
Calculo de masa molecular.
TRABAJO #4
Calcula la masa molecular de
los siguientes compuestos:
I C5 H5 N
5 (12) + 5 (1.007) + 1 (14) à 79.035 g/mol
I N2 O5
2 (14) + 5 (15.99) à 107.95 g/mol
I C3 H3 O2 Na
3 (12) + 3 (1.007) + 2
(15.99) + 1 (22.99) à 93.991 g/mol
I C10 H14 N2
10 (12) + 14 (1.007) + 2
(14) à 162.098 g/mol
Conversiones 2da Parte.
I 693 lb à gr
453.6 gr (693 lb) / 1 lb =
314344.8 gr
I 560 gr à lb
560 gr (453.6 gr) / 1 lb =
1.2345679012 lb
I 734 slug à lb
1 slug = 14.549 kg = 10678.968 (.4536 kg / 1 lb = 23542.694 lb
734 slug
I 222 slug à gr
1 slug = 14.549 kg 1 slug = 14549
222 slug = 3229.878 222 slug = 15.2587807 1kg = 1000 gr
I 199 gr à Ton
199 gr (1 Ton) / 1, 000,000
gr = 0.000199 Ton
I 999 Ton à gr
999 Ton (1, 000,000 gr) / 1
Ton = 999, 000,000 gr
I 600 kg à Ton
600 kg (1 Ton) / 1000kg =
0.6 Ton
I 256 Ton à Kg
256 Ton (1Kg) / 1000 Ton =
256000 gr
I 345 gr à slug
345 gr (1 slug) / 14.549 gr
= 23.7129699636 slug
I 987 à onza
987 gr (1 Onza) / 28.35 =
34.8148148 onzas
I 737 à Kg
737 onza (0.2835) / 1 Kg =
208..9395 kg
Conversiones.
I 150 lb à gr à Kg à Ton
150 lb (453.6 gr) / 1lb = 68.040 gr (1 kg) / 1000 gr = 68.04 kg (1000
kg) / 1 Ton = 68.040 Ton.
I 95 kg à lb à gr à Ton
95 kg (.454 kg) / 1 lb = 43.13 lb (453.6 gr) / 1 lb = 19,563.768 gr
(1000 kg) / 1Ton = 19,563.768 Ton.
I 6.5 Ton à kg à lb à gr
6.5 Ton (1000 kg) / 1 Ton = 6500 kg (.454 gr) /1 lb = 2951 lb (453.6 gr)
/ 1 lb = 1,338,573.6 gr.
I 5000 gr à lb à Ton à Kg
5000 (.454 gr) / 1 lb = 2270 lb (1000 kg) / 1 Ton = 2,270,000 Ton (1
Ton) / 1000 kg = 2,270 kg.
Prefijos y Sufijos mas usuales
PREFIJOS MÁS USUALES
|
PREF.
|
Significado
|
PREF.
|
Significado
|
PREF.
|
Significado
|
|
a-
|
negación
|
ex-
|
hacia fuera
|
pro-
|
delante
|
|
ante-
|
anterioridad
|
extra-
|
fuera de
|
re-
|
repetición
|
|
circun-
|
alrededor
|
hiper-
|
superioridad
|
sobre-
|
exceso
|
|
contra-
|
oposición
|
hipo-
|
inferioridad
|
sub, su-
|
debajo
|
|
des-,de-
|
privación
|
in,im,i-
|
negación
|
trans-
|
al otro lado
|
|
en-
|
dentro de
|
post-
|
posterioridad
|
ultra-
|
Más allá.
|
|
entre-
|
intermedio
|
pre-
|
anterioridad
|
|
|
|
SUFIJOS MÁS USUALES
|
|||||||||
|
Forman nombres:
|
Forman adjetivos:
|
Forman Verbos
|
|||||||
|
Abstractos
|
Acción
|
Oficio
|
Lugar
|
Colectivo
|
Relación
|
El que hace la acción
|
Gentilicios
|
Acciones
|
Despectivos
|
|
-a/encia
|
a/ición
|
-ario
|
-ario
|
-amen
|
-al, -ar
|
a/e/iente
|
-ano
|
-ear
|
-orrear
|
|
-i/dad
|
-anza
|
-ero
|
-edor
|
.-eda
|
-il
|
-a/e/idor
|
-és
|
-ecer
|
-otear
|
|
-eza
|
-aje
|
-ada
|
-ería
|
-era
|
-oso
|
-ón
|
-ense
|
-ificar
|
-uquear
|
|
-ismo
|
-azo
|
-ista
|
-ero
|
-edo
|
-udo
|
-oso
|
-eño
|
-izar
|
|
|
-or
|
a/encia
|
-ador
|
a/itorio
|
-aje
|
-í
|
-adizo
|
|
|
|
|
-ura
|
-era
|
andera
|
|
-al, -ar
|
-ista
|
|
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