Esto es Química señores!!!
lunes, 20 de junio de 2016
miércoles, 1 de junio de 2016
martes, 31 de mayo de 2016
jueves, 12 de mayo de 2016
Ppm, Normalidad, Molaridad, % Volumen y % Masa (ejemplos)
Partes Por Millón
1.
Calcula
las ppm de 0.035 g de SO4 en 3.5L de H2O
Ppm = masa soluto x 1000000)/(masa de soluto + masa de disolvente )
Pasas a gramos el agua
Soluto = 0.035g
Disolvente = 3.5L de H2O = 3500g
Ppm = (0.035g x 1000000)/( 0.035g +3500g)
Ppm =(0.035g x 1000000)/( 3500.035g)
Ppm = 9.99
Ppm = masa soluto x 1000000)/(masa de soluto + masa de disolvente )
Pasas a gramos el agua
Soluto = 0.035g
Disolvente = 3.5L de H2O = 3500g
Ppm = (0.035g x 1000000)/( 0.035g +3500g)
Ppm =(0.035g x 1000000)/( 3500.035g)
Ppm = 9.99
Volumen
1.
Calcular la concentración en porcentaje de
volumen de 180 cm3 de vinagre disueltos en 1,5 kg de agua.:
2.
volumen del soluto = 180 cm3 = 0,18 litros
3.
volumen del disolvente = 1,5 litros (volumen de
1,5 kg de agua)
4.
Volumen de la disolución = 0,18 + 1,5 = 1,68 litros
5.
% en volumen = (volumen de soluto / volumen de
disolución) • 100 = (0,18 / 1,68) • 100 = 10,7%
Masa
1.
6,96 cm ³ de cromato de amónio y magnesio si la
densidad es de 1,84 g/cm ³.
Respuesta:
12,81 g
Normalidad
1.¿calcula
la normalidad de medio litro de disolucion que contiene 5,6g de HCl sabiendo
que su riqueza es del 38?
calcula la
normalidad de medio litro de disolucion que contiene 5,6g de HCl sabiendo que
su riqueza es del 38 % y su dencidad es de 1,25g/mL.
5.6----100%
-->calculo de los gramos reales de hcl
x-------38%
x=2,128
gramos reales de hcl
ahora
calculo de M =n/v n=2,128/36,35
M=2,128/36.35/0,5
litros=0,117 M de hcl
N=M*v=0,117*1=0,117
N ya que su valencia es uno
Molaridad
Calcule la Molaridad y molalidad de una solución de K2CO3,
que contiene 22% en peso de la sal y tiene una densidad de 1,24 g/mL
Molaridad son los moles de soluto en 1 litro de disolución y
molalidad son los moles de soluto en 1000 grs de solvente luego hay que
calcular los moles de soluto
moles = masa /PM
PM K2CO3 = 39*2+12+16*3 = 138 grs/mol
22% en peso significa que tiene 22 grs de soluto en 100 grs
de solucion luego
1 mol ------------------ 138 grs
X ------------------------- 22
X = 0.16 moles de soluto
si se tienen 100 grs de disolucion d=m/v
v = 100/ 1.24 = 80.6 ml de disolución
M=n/v=0,16/0,086=1,86
para calcular la molalidad se debe conocer los gramos de
solvente como se tienen 22 grs de soluto y 100 grs de solucion luego
disolvente = disolucion- soluto
masa solvente = 100grsoluc-22grs soluto = 78 grs solvente grs
m=n/kg de disolvente=0,16/0,078=2,05 molal
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